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8．同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是（　　）
A．與堿反應生成鹽和水B．使紫色石蕊試液變藍色
C．與活潑金屬反應生成鹽和氫氣D．與氧化鈉反應生成鹽和水

分析 酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，由于在水溶液中能電離出氫離子，據此分析其通性．

解答 解：A、酸在水溶液中能電離出氫離子和酸根離子，故能和堿反應生成鹽和水，故A正確；
B、酸能電離出氫離子，能是石蕊試液變紅，故B錯誤；
C、酸能電離出氫離子，故能和金屬活動性順序表中H之前的金屬反應生成氫氣，故C正確；
D、氧化鈉為堿性氧化物，能和酸反應生成鹽和水，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸的通性，難度不大，應注意的是酸能是石蕊變紅，不能使酚酞變色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數為5．
②0.020mol•L-1KMnO4標準溶液應置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定終點的顏色變化是當看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結果或“否”的原因說明否；因為不知道容量瓶的規格．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是AD．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．
正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖
B．正丁烷的穩定性大于異丁烷
C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．

（1）該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態的是bd（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現通過下列實驗進行檢驗：
I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；
Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現象．
回答下列問題：
（1）據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發生反應的離子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．表實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（　　）
選項目  的分離方法原  理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應而乙烷不能
D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液乙酸能與碳酸鈉反應生成溶于水的鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發生反應的化學方程式為
（2）D、E試管內出現的現象為有白霧產生，試液變紅，生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是液體倒吸，三口燒瓶中液體分層
（4）本實驗若要證明苯與溴發生了取代反應，你認為此方案是否合理，發生反應時可能會有苯、溴等揮發出來，液溴溶于水后產生的Br-與AgNO3溶液反應生成淺黃色沉淀，所以不能證明反應是取代反應（填是或否），若不合理請說明改進方法可在裝置A、C之間連接一個除雜的洗氣瓶，內盛苯或四氯化碳等有機溶劑
（5）欲將三口燒瓶中的溴苯分離提純，用如下的操作精制 ①蒸餾　②水洗　③用干燥劑干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗．正確的操作順序是B
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO2可轉化成有機物實現碳循環，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

②能說明上述反應達到平衡狀態的是D（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數．下列說法正確的是ABC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某條件下，恒容密閉容器中發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（　　）
A．用高效催化劑，可使CO2的平衡轉化率增大
B．單位時間內消耗CO2和H2的物質的量比為1：3時，反應達到平衡
C．及時分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的轉化率
D．升高溫度可使該反應向正反應方向移動

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同步練習冊答案
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