Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 相同溫度下，1 mol•L^-1醋酸溶液與0.5 mol•L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比是2：1
• B． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 保存FeSO₄溶液時，應在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解
• D． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、醋酸是弱電解質，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小；
B、據電荷守恒分析；
C、硝酸據有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D、據電荷守恒分析．

解答 解：A、醋酸是弱電解質，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A錯誤；
B、在醋酸與醋酸鈉的混合溶液中只有4種離子，存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C、為防止亞鐵離子水解，保存FeSO₄溶液時，應加入少量硫酸，故C錯誤；
D、NH₄Cl溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響弱電解質的電離平衡移動的因素、溶液中的電荷守恒、特殊溶液的保存，題目難度不大．