Question

常溫下，10mL濃度為amol?L^-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）

• A、將溶液稀釋到 10L
• B、將溶液與10mL濃度為amol?L^-1的NaOH溶液混合
• C、將溶液與10mL、pH=10的NaOH溶液混合
• D、往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na⁺）=c （CH₃COO^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸溶液加水稀釋仍顯酸性；
B、等量的醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性；
C、醋酸是弱酸部分電離，酸的濃度大于氫離子的濃度；
D、根據電荷守恒分析．

解答： 解：A、酸溶液加水稀釋仍顯酸性，所以10mL濃度為amol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋到 10L，溶液仍然顯酸性pH＜7，故A錯誤；
B、10mL濃度為amol?L^-1的醋酸溶液與10mL濃度為amol?L^-1的NaOH溶液混合，恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，則溶液的pH＞7，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸部分電離，酸的濃度大于氫離子的濃度，所以10mLpH=4的醋酸溶液與10mL、pH=10的NaOH溶液混合反應時，醋酸過量，反應后溶液顯酸性，則pH＜7，故C錯誤；
D、10mL濃度為amol?L^-1的醋酸溶液中加入適量的氫氧化鈉，已知溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-），使溶液中c（Na⁺）=c （CH₃COO^-），則溶液中c（H⁺）=c （OH^-），所以溶液的pH=7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液的酸堿性的判斷，涉及鹽的水解原理、電荷守恒的應用等，題目難度不大．