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11．常溫下能與水反應且生成強酸的是（　　）
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

分析 三氧化硫與水反應生成硫酸；二氧化碳與水反應生成碳酸；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉；鈉與水反應生成氫氧化鈉，結合生成物的性質解答．

解答 解：三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸為強酸；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸為弱酸；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉；鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質及發生反應生成產物的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向逆方向進行的是（　　）
A．升高溫度和增大壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH3COONH4固體②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固體⑤升高溫度⑥降低溫度（　　）
A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究乙烯與溴的加成反應，某小組同學用濃硫酸和乙醇制取的氣體通入溴水中，發現溶液褪色．甲同學認為乙烯與溴水發生了加成反應；乙同學發現褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．請回答：
（1）甲同學認為溴水褪色的主要方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）該小組同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發生加成反應，理由是A、C；
A．使溴水褪色反應未必是加成反應B．使溴水褪色反應就是加成反應
C．使溴水褪色的物質未必是乙烯D．使溴水褪色的物質就是乙烯
（3）乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用品紅溶液來驗證，SO2與溴水反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發生取代反應，必生成氫溴酸，溶液的酸性明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）實驗室制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是催化劑和脫水劑．
（2）下列儀器裝置圖中（圖1），可用于實驗室制取乙烯的是D．
（3）有人設計下列實驗（圖2）以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳．
如果從瓶Ⅰ進入的乙烯中確實混有二氧化碳這種雜質，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．“酸雨”、“溫室效應”的形成都與化石燃料的燃燒有關
B．NaHCO3是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，因而常用于凈水
D．硫酸鋇在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+
B．加入氯化鋇有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定有SO42-
C．加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據鍵能數據（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結論是（　　）
A．HI比HCl穩定
B．HI比HCl熔、沸點高
C．溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸
D．拆開等物質的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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