Question

（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，測得某廢腐蝕液中含CuCl₂1.5 mol·L^－1、FeCl₂ 3.0 mol·L^－1、FeCl₃ 1.0 mol·L^－1、HCl 3.0 mol·L^－1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗,

回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe²⁺的方法是______________________（注明試劑、現象）。
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO₂反應制備Cl₂。此反應中體現了鹽酸的_________性質,反應的離子方程式為____________________。
利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于_____________g，需通入Cl₂的物質的量不少于_______________mol。 

Answer 1

（14分）（每空2分）
(1) 稀鹽酸      取少量腐蝕液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液退色
(2) MnO₂＋4H⁺ +2Cl^—Mn²⁺＋C1₂↑＋2H₂O    酸性和還原性

(3) 39.2     0.75  

解析