Question

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目　　　　　　　 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為　0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是______．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是______mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有______g．
（5）在標準狀況下，將______L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質質量分數為36.5%．（保留小數點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為______．

Answer 1

解：（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：c===12mol/L，故答案為：12；
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，故答案為：B、D；
（3）①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.3mol/L，則V=0.0125L，及12.5ml，故答案為：12.5；
②配制實驗所需實驗步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作，故答案為：B、C、A、F、E、D；
③A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致液體體積偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，會導致溶質物質的量偏多，溶液濃度偏高，故D正確．
故答案為：BD；
（4）所得溶液中Cl^-的物質的量為：0.2L×0.3mol/L+0.05L×0.8mol/L×2=0.14mol，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是=0.56mol/L，
溶液中n（HCl）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
n（ CaCl₂）=0.05L×0.8mol/L=0.04mol，
加入Na₂CO₃固體的物質的量為=0.05mol，
發生反應有：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
根據方程式可知：與鹽酸反應的Na₂CO₃為0.03mol，CaCl₂與反應的Na₂CO₃為0.02mol，所以生成的CaCO₃的物質的量為0.02mol，CaCO₃質量為100g/mol×0.02mol=2g，
故答案為：0.56；2；
（5）所得鹽酸的物質的量濃度為：c===12mol/L，設通入HCl的物質的量為x，則有=12，x=15.7mol，
所以HCl的體積為17.5mol×22.4L/mol=352.8L，
故答案為：352.8；
（6）將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，根據氧化還原反應得失電子數目相等，
則發生反應為：10Cl₂+20NaOH═NaClO+3NaClO₃+16NaCl+H₂O，
則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為16：（1+3）=4：1，
故答案為：4：1．
分析：（1）根據物質的量濃度為c=計算；
（2）根據溶液的特點分析；
（3）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
②配制實驗所需實驗步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作；
③根據c=，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差；
（4）計算Cl^-的物質的量，進而計算濃度，根據化學方程式計算；
（5）根據溶液的濃度計算一定體積的溶液中溶質的物質的量，進而計算溶質的體積；
（6）根據氧化還原反應得失電子數目相等計算．
點評：本題考查溶液的配制，計算以及氧化還原反應等問題，題目較為綜合，且難度較大，注意掌握計算的思路的總結和公式的運用．