【題目】下圖表示有機物M轉化為X、Y、Z、W的四個不同反應。下列敘述正確的是
A. 與X官能團相同的X的同分異構體有9種
B. 反應②一定屬于加成反應
C. W分子中含有兩種官能團
D. Z的分子式為C3H2O
【答案】C
【解析】乙酸和丙烯醇發生酯化反應生成乙酸丙烯酯（X），與官能團相同的X的同分異構體有：HCOO-CH2-CH2-CH=CH2，這樣有機物有8種，CH3-COO-CH=CH-CH3，這樣有機物有3種（包括本身），CH3-CH2COO-CH=CH2 (1種)，CH2=CHCOO- CH2CH3(1種)，CH2=CH-CH-COOCH3，這樣有機物有3種，所以，與X官能團相同的X的同分異構體還有15種，A錯誤；氯化氫與碳碳雙鍵發生加成反應，也可以和醇羥基發生取代反應，B錯誤；溴與碳碳雙鍵發生加成反應，生成溴代醇，官能團為溴原子和羥基，C正確；醇發生催化氧化變為丙烯醛，分子式為C3H4O，D錯誤；正確選項C。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol
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【題目】目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:
已知:HCN有劇毒，其Ka(HCN)=5×10-10，
Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數KB=1×1038
（1）磨礦細度對浸出率的影響如圖所示，依據浸出率應選擇磨礦細度_____為宜。
（2）生產中用生石灰調節礦泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉化為HCN而揮發，其作用原理是________________(用離子方程式表示)。
（3）“氰化”環節，是以NaCN溶液浸取調節pH的礦泥，敞口放置，將Au轉換為Na[Au(CN)2]。
①其化學方程式為________________。
② “氰化”環節中，金的溶解速率在80℃時達到最大值，但生產中控制反應液的溫度在10-20℃，原因是:___________________________(答一點即可)。
③已知2H++[Au(CN)2]-
Au++2HCN，該反應的K=____________。
（4）用鋅還原NaAu(CN)2生成金，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為____________。
（5）氰化物有劇毒，經合理處理就可以基本消除對環境的負面影響。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化學式為______________。
②某廢水用H2O2處理40min后，測得剩余總氰為0.16mg/L，除氰率達80%，計算0-40min時間段反應速率v(CN-)=____mg/(L·min)(結果保留兩位有效數字)。
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【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】蛋白質是生命的物質基礎。某學習小組通過實驗探究一種蛋白質的元素組成。
I.確定該蛋白質中的某些組成元素
（1）為確定該蛋白質中含氮元素，將樣品中有機氮轉化成銨鹽，能證明銨鹽存在的實驗方法是_________________。
（2）為確定該蛋白質中含碳、氫、硫三種元素，采用如下圖裝置進行研究，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過其余裝置。
①裝置B中的試劑是_________。
②裝置D的作用是____________________。
③當裝置B、C、E、F依次出現下列現象:________________,品紅褪色，______________，出現白色渾濁；可證明燃燒產物中含有H2O、SO2、CO2。
結論:該蛋白質中含碳、氫、硫、氮等元素。
II.為測定該蛋白質中硫元素的質量分數，小組取蛋白質樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-
（3）寫出二氧化硫與碘水反應的化學方程式:___________________________。
（4）滴定終點的現象為:______________________。
（5）取蛋白質樣品mg進行測定，采用C1mol/L的碘水V1mL進行吸收，滴定過量的碘時消耗C2mol/L硫代硫酸鈉溶液V2mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數為______________。
（6）若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列關于苯的說法中正確的是( )
A. 苯與H2在一定條件下的加成產物環己烷
中，所有碳原子在同一平面上
B. 
可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴不相同
C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發生加成反應而使之褪色
D. 苯環上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發生取代反應不能發生加成反應
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【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，與鹽酸相比，H2A溶液產生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：
溶質 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
電離平衡常數Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數值列出計算式即可）．
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【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發生分解：2Al(OH)3 
Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；
（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；
②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）=
= 0.1mol/L，則c（H+）=
=10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。
【題型】綜合題
【結束】
24
【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
（2）等物質的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為__________。
（2）②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為（填化學式）_____________。
（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是__________。
a. ⑤單質的熔點比⑥單質低
b. ⑤的化合價比⑥低
c. ⑤單質與水反應比單質⑥劇烈
d. ⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質Z、M、N可發生以下反應：
a. M中所含的化學鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）_________。
b. N→⑥的單質的化學方程式_________________________________________。
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