Question

【題目】金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ． 下列說法正確的是（ ）
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. Ce、 Ce是同素異形體
C.鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D.鈰的原子核外有58個電子

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．根據金屬鈰（58Ce）可知，鈰元素的質子數為58，質子數=原子序數，即原子序數為58，比第五周期的Xe（54）原子序數大4，則Ce在第六周期，第IIIB族，故A正確； B．58138Ce、58142Ce具有相同質子數，不同中子數，故它們互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；
C．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣ ， 鈰溶于氫碘酸，產物不會生成CeI4 ， 應該是CeI3 ， 故C錯誤；
D．根據金屬鈰（58Ce）可知，鈰元素的質子數為58，原子中質子數等于核外電子，故鈰的原子核外有58個電子數，故D正確；
故選AD．
【考點精析】掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系是解答本題的根本，需要知道同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-．