Question

【題目】(1)已知：①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發生反應，能消除污染，寫出該反應的熱化學方程式______________。

(2)某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（）在剛性容器內發生反應：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為____，該反應的平衡常數Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數）。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度　　 C.增加環戊烯濃度 D.增加碘濃度

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)	99:1	1:1	1:99
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由小到大的順序為___________。

Answer 1

【答案】2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1 40% 3.56×104或3.6×104 BD 2.2 c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3－）＜c(Na＋）

【解析】

（1）根據燃燒熱的定義寫出CO燃燒的熱化學方程式，再根據蓋斯定律分析計算；

（2）設碘和環戊烯（）的初始物質的量都為n mol，轉化的物質的量為x mol，
（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）
初始（mol）n n 0 0
轉化（mol）xx x 2x
平衡（mol）n-x n-x x2x
剛性容器內氣體的壓強與物質的量成正比，則：=1+20%，解得：x=0.4n mol，據此計算；達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，需要使平衡向著正向移動，結合平衡移動原理分析；

（3）利用溶液中存在的電荷守恒分析；

（4）吸收液呈中性時，溶質為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，結合電荷守恒解答。

（1）CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l，則有2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H1= -566 kJ·mol-1（I），

N2(g)+O2(g) =2NO(g) H2=+180.5kJ·mol-1 （II），則反應I-反應II得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，對應的H=H1-H2=-566 kJ·mol-1-180.5kJ·mol-1=-746.5 kJ·mol-1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ·mol-1；

（2）設碘和環戊烯（）的初始物質的量都為n mol，轉化的物質的量為x mol，
（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）
初始（mol）n n 0 0
轉化（mol）xx x 2x
平衡（mol）n-x n-x x 2x
剛性容器內氣體的壓強與物質的量成正比，則：=1+20%，解得：x=0.4n mol，解得：x=0.4n，
平衡時環戊烯的轉化率為：×100%=40%；
平衡時混合氣體的壓強為：105Pa×（1+20%）=1.2×105Pa，混合氣體總物質的量為：（n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2）mol=2.4nmol，
平衡時各組分所占壓強分別為p（）=p（I2）= ×1.2×105Pa=3×104Pa，p（）=×1.2×105Pa=2×104Pa，p（HI）= ×1.2×105Pa=4×104Pa，該反應的平衡常數Kp= ≈3.56×104Pa（或3.6×104 Pa）；
A．通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，則環戊烯的轉化率不變，故A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，提高溫度平衡向著正向移動，環戊烯的轉化率增大，故B正確；
C．增加環戊烯濃度，環戊烯的轉化率減小，故C錯誤；
D．增加碘濃度，反應物濃度增大，平衡向著正向移動，環戊烯的轉化率增大，故D正確；
故答案為：40%；3.56×104；BD；

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且得溶液呈中性，依據溶液中電荷守恒分析，c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，c(H＋)=c(OH-)，得到(Na＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，中＝ = +1=2.2；

（4）根據表格中的數據可知，當c(SO32-=c(HSO3－）時，溶液呈堿性，所以要使吸收液呈中性，c(HSO3－）應稍大些，此時溶質為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，c(Na＋）最大，則離子濃度為c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3－）＜c(Na＋）。