Question

2．某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CrO₄^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是（　　）

• A． Na⁺、AlO₂^-、CrO₄^2-、CO₃^2-
• B． Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• C． Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-
• D． Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 ①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液，氣體應(yīng)該是CO₂，所以一定含有CO₃^2-，則就一定沒有Ba²⁺、Al³⁺，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子．又因為溶液是無色的，所以沒有CrO₄^2-；
②在①所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，該氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO₂^-；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫銨是過量的，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO₄^2-，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)①可知，氣體應(yīng)該是CO₂，所以一定含有CO₃^2-，則就一定沒有Ba²⁺、Al³⁺，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子．又因為溶液是無色的，所以沒有CrO₄^2-；
根據(jù)②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO₂^-；由于碳酸氫銨是過量的，所以根據(jù)③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO₄^2-，
根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有的離子為：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗離子存在時，必須排除干擾，確保檢驗方案的嚴(yán)密性，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．