【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.在0﹣50min之間，pH=2 和 pH=7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強，R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在 20﹣25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04molL﹣1min﹣1
【答案】A
【解析】解：A、根據圖示可知：在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率都為100%，故A正確；
B、溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；
C、圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關系，故C錯誤；
D、在 20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為 
=0.04×10﹣4molL﹣1min﹣1 ， 故D錯誤．
故選：A．
A、根據圖中的信息可以知道在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率；
B、對比溶液的酸性強弱對R的降解速率的影響情況；
C、可以根據同一pH條件下，圖示R的起始濃度與降解速率的關系來判斷；
D、根據平均降解速率v= 
來計算即可．
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.組成糖類、油脂、蛋白質的元素都是C、H、O三種
B.葡萄糖和蔗糖不互為同分異構體，但屬于同系物
C.蛋白質在堿性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸鈉
D.“地溝油”經過加工處理后，可以用來制生物柴油和肥皂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一系列物質： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一規律排列的，下列組合中也完全照此規律排列的是（ ）
A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3
D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們組成的單質或化合物存在如下轉化關系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時產生白色沉淀。下列推斷正確的是
A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高
B. 原子半徑：Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D. Z的陰離子結合質子的能力比N的陰離子強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種核素:2H、15N、18O常被用作陸地生態分析研究,下列說法正確的是( )
A.1H218O的摩爾質量為20B.2H+的核外電子數為0
C.18O的中子數為8D.15N和18O互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離了積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積變大、pH變小、呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅冶煉過程中會產生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下。下列說法不正確的是
A. 步驟Ⅰ中反應的離子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O
B. 復分解反應的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3
C. 為保證產品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解
D. 步驟Ⅱ得到的粗產品PbSO4 含有少量CaSO4雜質，還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于構成細胞的化學元素的敘述，錯誤的是（ ）
A. 占細胞干重和鮮重百分比最多的元素分別是C和O
B. 不同生物細胞中的化學元素在種類上基本相同
C. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Fe等元素為大量元素
D. 組成細胞的元素大多以化合物形式存在
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