下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是
| A．化學反應的限度都相同 |
| B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度 |
| C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度 |
| D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：
A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0 |
| B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 |
| D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI
| A．②④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在可逆反應2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設反應前后溶液體積不變）則關于此反應的下列說法中正確的是( )
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3 B．x=1
C．2 min末時B的轉化率為50﹪ D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為( )
| A．綠色變深 | B．淺綠色變得更淺 | C．變黃 | D．無明顯變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大 |
| B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
| C．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞 |
| D．增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發生反應：
CO2＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）:
| 反應時間/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | | 0.40 |
| t2 | 0.90 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 
A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g) cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0 |
| B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4 |
| D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為
。式中
指物質
的反應速率，
、
、
、
是化學計量數。298k時，測得溶液中的反應H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學反應速率v見下表：
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c(HI)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
| c(H2O2)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
| v/ mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
(H2O2)相等="0.0304" mol·L-1·s-1與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數查看答案和解析>>
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