Question

8．次磷酸（H₃PO₂）可發生下列反應而用于化學鍍銀．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
試回答下列問題：
①配平該離子反應方程式．
②若反應中生成5.4g Ag，則轉移電子個數為0.05N_A．

Answer 1

分析 該反應中Ag元素化合價由+1價變為0價、P元素化合價由+1價變為+5價，轉移電子數為4，根據轉移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式；
n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，根據Ag⁺+e^-→Ag計算轉移電子的數目．

解答 解：①該反應中Ag元素化合價由+1價變為0價、P元素化合價由+1價變為+5價，轉移電子數為4，根據轉移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式為4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O=4Ag+1H₃PO₄+4H⁺，
故答案為：4；1；2；4；1；4；
②n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，
          Ag⁺+e^-→Ag
          1   1
單位mol：0.05 0.05
0.05mol×N_Amol^-1=0.05N_A，
故答案為：0.05N_A．

點評 本題考查氧化還原反應有關知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應方程式配平、轉移電子數的計算，難度中等，明確化合價的變化和氧化還原反應原理是解題的關鍵．