Question

9．下列溶液均為0.100mol/L，下列關系正確的是（　　）
①NH₄Cl       ②NH₄HSO₄      ③NH₄Fe（SO₄）₂      ④NH₃•H₂O．

• A． ①②顯酸性，③④顯堿性
• B． c（NH₄⁺）：④＜③＜②
• C． 溶液的pH：①＜②＜④
• D． ②溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、銨根離子水解顯酸性，硫酸銨能完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，銨根離子和鐵離子均水解顯示酸性，一水合氨屬于弱堿；
B、根據(jù)銨根離子的來源以及銨根離子水解的影情況來回答；
C、根據(jù)溶液酸堿性的強弱來確定其pH的大小；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答．

解答 解：A、①③能完全電離出銨根離子，銨根離子水解顯酸性，硫酸銨能完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯示酸性，一水合氨屬于弱堿，顯示堿性，故A錯誤；
B、②③能完全電離出銨根離子，一水合氨屬于弱堿，部分電離出銨根離子，硫酸氫銨能完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子對銨根離子的水解其抑制作用，銨根離子和鐵離子均水解顯示酸性，鐵離子對銨根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如氫離子大，所以c（NH₄⁺）：④＜③＜②，故B正確；
C、④是弱堿溶液顯示堿性，①能完全電離出銨根離子，銨根離子水解顯酸性，硫酸氫銨能完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯示酸性，所以pH：④＞①＞②，故C錯誤；
D、溶液中存在的電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選：B．

點評 本題涉及鹽的水解、影響鹽的水解平衡因素以及溶液中的電荷守恒知識，屬于高中知識的考查，難度中等．