Question

1.28g銅投入一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到448mL氣體（標況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積是（　　）

• A、168mL
• B、224mL
• C、336mL
• D、504mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Cu與硝酸反應是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，根據n=

m

M

計算1.28g銅的物質的量，利用電子轉移守恒計算通入氧氣的物質的量，再根據V=nV_m計算．

解答： 解：1.28g銅的物質的量=

1.28g

64g/mol

=0.02mol，
Cu與硝酸反應是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質的量=

0.02mol×2

4

=0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選B．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，得出Cu失去電子數目等于O₂獲得電子之和是解答本題的關鍵．