【題目】下列變化中，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是（ ）
A.酒精溶解于水B.氯化鈉受熱熔融
C.碘單質受熱產生紫色氣體D.碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 摩爾是物質的量的單位
B. 電子轉移是氧化還原反應的本質
C. 熔融狀態下或水溶液中能導電的化合物稱為電解質
D. 得電子的物質被還原，是還原劑
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，1 mol水占的體積是22.4 LB.1 mol H+的質量是1 g
C.1 L 1 mol/L鹽酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩爾質量是64 g
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是
A. 熱穩定性：Na2CO3< NaHCO3
B. Na2CO3粉末中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去
C. 用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
D. Na2CO3溶液和NaHCO3，溶液分別加入CaCl2溶液，都產生白色沉淀
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【題目】下圖，實驗桌上放置的兩容器中有等體積的甲、乙兩種液體。幾天后，兩者的體積都明顯減少，且甲比乙減少得多。由此現象得出的正確結論是（ ）
甲 乙
A.甲比乙易揮發
B.甲的沸點比乙高
C.甲的熔點比乙小
D.甲與乙都能揮發
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【題目】ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）在基態14C 原子中，核外存在__________對自旋相反的電子;CO32- 離子的幾何構型為__________。
（2）利用反應Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亞銅，紅色)+2NH4Cl 可檢驗乙炔。乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為__________，NH4Cl 中含有的化學鍵類型有__________。
（3）“分子機器設計和合成”的研究對象之一為“分子開關”，“分子開關”與大環主體分子苯芳烴、杯芳烴等有關。
①右圖為對叔丁基杯[4]芳烴，由4 個羥基構成杯底，羥基間的相互作用力是__________。對叔丁基杯[4]芳烴中碳原子的雜化方式有__________。
②杯芳烴可用于某些ⅢB族元素金屬離子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基態Se2+核外電子排布式為__________。
（4）硅、硒均能與氫元素形成氣態氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se__________(填“>”或“<”)Si。
與Si同周期的部分元素的電離能(I)如圖所示，其中代表第二電離能的圖是__________(填標號)。
（5）金剛砂(SiC)的晶胞結構如下圖所示，每個C原子周圍距離最近的C原子數目為__________個;若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為__________g · cm-3。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NA
C.1 mol羥基所含的電子總數為10NA
D.標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數為0.5NA
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【題目】物質中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+ ， 然后使Fe3+與鄰啡羅（ 
）結合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應：4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基態Fe2+的核外電子排布式為。
（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是。
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序為 （用元素符號表示）。
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