Question

（2012?崇明縣二模）已知25℃時，弱電解質的電離平衡常數：Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HSCN）=0.13．在物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正確的是（　　）

A．c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（HSCN）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（HSCN）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．c（OH^-）＞c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（SCN^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：根據平衡常數可知，HSCN的酸性比CH₃COOH強，則在物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，存在c（CH₃COOH）＞c（HSCN）、c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-），由于水解程度較小，c（OH^-）應小于c（SCN^-）和c（CH₃COO^-）．

解答：解：A．HSCN的酸性比CH₃COOH強，在物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，（CH₃COOH）＞c（HSCN），
二者水解都生成OH^-，則OH^-濃度最大，應存在c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（HSCN）＞c（H⁺），故A正確，B錯誤；
由于水解程度較小，c（H⁺）應小于c（SCN^-）和c（CH₃COO^-），則C、D都錯誤．
故選：A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據電離平衡常數判斷酸性的強弱，進而比較酸根離子的水解程度．