Question

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是 ( )

①a-b=m-n ②元素的原子序數b＞a＞d＞c

③元素金屬性X＞Y ④最高價氧化物對應水化物的堿性Y＞X

A. ②③ B. ③ C. ①④ D. ①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a-m=b-n，①正確；②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，②錯誤；③四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，③錯誤；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，④正確，答案選C。