Question

14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			C	D	E
F		G	H	I	J	K

（1）寫出H的元素符號：Si
（2）畫出E的離子結構示意圖
（3）化合物AK的電子式是．
（4）在一定條件下，A與D可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其化學式為NH₃；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（5）K的氫化物比J的氫化物穩定，其原因是K比J得電子能力強．
（6）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）
（7）F的最高價氧化物對應的水化物和K的最高價氧化物對應的水化物的反應化學方程式NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；F的最高價氧化物對應的水化物和G的最高價氧化物對應的水化物的反應化學方程式NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 由圖可知，A為H，B為He，C為C，D為N，E為O，F為Na，G為Al，H為Si，I為P，J為S，K為Cl，
（1）H為Si元素；
（2）E為O，離子結構中質子數為8，電子數為10；
（3）HCl為共價化合物；
（4）A與D可形成一種極易溶于水的氣態化合物為氨氣，水溶液顯堿性；
（5）非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
（6）上述元素對應的最高價氧化物對應水化物中，只有NaOH為強堿；
（7）F的最高價氧化物對應的水化物和K的最高價氧化物對應的水化物的反應，生成高氯酸鈉和水，F的最高價氧化物對應的水化物和G的最高價氧化物對應的水化物的反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由圖可知，A為H，B為He，C為C，D為N，E為O，F為Na，G為Al，H為Si，I為P，J為S，K為Cl，
（1）H為Si元素，故答案為：Si；
（2）E為O，離子結構中質子數為8，電子數為10，離子結構示意圖為，故答案為：；
（3）HCl為共價化合物，電子式為電子式為，故答案為：；
（4）A與D可形成一種極易溶于水的氣態化合物為氨氣，化學式為NH₃，水溶液顯堿性，故答案為：NH₃；堿；
（5）K的氫化物比J的氫化物穩定，其原因是K比J得電子能力強，K的非金屬性強，故答案為：K比J得電子能力強；
（6）上述元素對應的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的為NaOH，故答案為：NaOH；
（7）F的最高價氧化物對應的水化物和K的最高價氧化物對應的水化物的反應，生成高氯酸鈉和水，反應為NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；F的最高價氧化物對應的水化物和G的最高價氧化物對應的水化物的反應生成偏鋁酸鈉和水，反應為NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+H₂O，
故答案為：NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+H₂O．

點評 本題考查位置、結構及性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．