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利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是

A．B極區電解質溶液為LiOH溶液

B．陽極電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用元素周期律解釋的是

A．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生

B．0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH＞LiOH

C．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈

D．氣態氫化物的穩定性：HBr＞HI

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、單質硅由于其成熟的生產工藝, 豐富的生產原料及優異的性能被廣泛用于電子行業及太陽能電池的生產等,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現有的生產工藝具有節約能耗的優勢。

（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應的離子反應方程式。

Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使濕潤的紅色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉變為紅棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式：； B的電子式：。

（2）寫出上述實驗①、②所發生的離子反應方程式：

① ；② 。

（3）D、E對環境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式。

（4）判斷鹽F的可能成份；設計實驗方案確定F的成份。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是( )

A．在甲中滴加丁可能發生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子軌道的雜化不但出現在分子中，原子團中同樣存在雜化軌道的。在 SO42－中S原子的雜化方式為( )

A．sp B．sp2 C．s p3 D．無判法斷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關敘述正確的是( )

A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形

B．若AB3分子中的價電子個數為24個，則AB3分子為平面正三角形

C．若為A、B為同一主族元素，則 AB3分子一定為三角錐形

D．若AB3分子為三角錐形，則 AB3分子一定為 NH 3

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