設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2NA
B. 71g氯氣通入足量的水中，反應中轉移的電子總數為NA
C. 由D和18O所組成的水11g，所含的中子數為4NA
D. 1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數為NA
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為
A. 84% B. 60% C. 91% D. 42%
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質量預測（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
鐵及其化合物在工農業生產中有重要的作用。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_______________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的一種新舉措，反應原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。
①在上圖A、B、C三點中，選填下表物理且對應最大的點。
反應速率 | 平衡常數K | 平衡轉化率a |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（城“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。
③一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=_____________。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。
則A溶液中溶質的成分為___________________（填化學式）；陽極的電極反應式為_____________
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質量預測（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生右下圖轉化關系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為l：1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性
D. R的沸點高于M的沸點
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正價與最低負價的代數和為2，Y是地殼中含量最多的元素。Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半，W與Y同主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質
C. W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強 D. 由X、Y組成的化合物只有兩種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
高爐煉鐵中存在反應：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe。下列說法正確的是
A. CO是氧化劑 B. CO是還原劑
C. CO既是氧化劑又是還原劑 D. CO既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
鋁及其化合物在生產、生活中有重要應用。
(1)鋁是一種重要的金屬元素，在周期表中位于第________周期________族.
(2)鋼制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，為測定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________ mol。
(3)工業上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是_________。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸
(4)請完成（3）中涉及到的離子方程式：_______________、______________、________________。
(5)鋁能與氫氧化鈉溶液反應，硅也可以發生類似反應，請寫出硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素A、B. C. D最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z、W、A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、W均能與Y反應，A、C、D的原子序數及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如圖所示（已知1g2=0.3）。下列說法正確的是
A. A的簡單離子半徑是這些元素中最小的
B. B與D兩種元素可形成共價化合物
C. 氣態氫化物的熱穩定性：C>D
D. Z的鹽溶液一定能促進水的電離
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