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【題目】在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于

A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都存在

【答案】D

【解析】試題分析：反應過程中化學鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3 中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V205、V0S04及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質常溫時在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為

（2）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為 引發鋁熱反應的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再

（3）為了提高釩的浸出率，反應①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的V0S04，與水浸液合并，再通過反應②用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應①的離子方程式為

（4）該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為 。

（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數約為 (已知V的相對原子質量為51)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是 (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

① 完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

② II中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

① D是 (填離子符號)。

② B→A＋C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是（ ）

A. 可用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質

B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（　　）

A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發進行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協助他們完成相關實驗。

（1）取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有____________。

（2）取少量蘋果汁，加入新制Cu（OH）2并加熱，產生紅色沉淀，則蘋果中含有__________。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇。寫出乙醇與乙酸反應的化學方程式：______________。

下列物質中可以鑒別乙酸和乙醇的是__________（填字母）。

A．金屬鈉 B．碳酸鈉溶液

C．水 D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態氫化物的穩定性：W＞R

C. W最高價氧化物對應的水化物是強堿

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對外加電流的保護中，下列敘述正確的是

A. 被保護的金屬與電源的正極相連

B. 被保護的金屬與電源的負極相連

C. 在被保護的金屬表面上發生氧化反應

D. 被保護的金屬表面上不發生氧化反應，也不發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）元素②在元素周期表中處于第_____周期,第______族。

（2）上述10種元素中，金屬性最強的元素的符號為_________，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質的分子式為______，其中和Ar核外電子排布相同的離子的半徑由大到小的順序是為__________(用離子符號表示)。

（3）元素③的最高價氫化物的電子式為________，元素②和元素⑥的最簡單氫化物中，穩定性較強的物質的結構式為______。用電子式表示⑦和⑨形成化合物的過程________。

（4）④在空氣中燃燒的產物中所含化學鍵有________。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵

（5）元素④、⑤、⑦的最高價氧化物對應水化物兩兩之間發生反應的離子方程式分別為____、_______、________。⑧的單質與⑩的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________。

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