Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 氯氣溶于水的離子方程式：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 向含I^-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：Cl₂＞I₂
• C． 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
• D． 漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應生成CaCO₃

Answer 1

分析 A、次氯酸是弱電解質，用化學式；
B、氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、氯水中含HClO，具有漂白性；
D、漂白粉在空氣中久置變質，是因為次氯酸鈣吸收二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解使漂白粉變質．

解答 解：A、次氯酸是弱電解質，氯氣溶于水的離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B、氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中氯氣是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl₂＞I₂，故B正確；
C、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測pH，應選pH計測定，故C錯誤；
D、漂白粉在空氣中久置變質，是因為次氯酸鈣吸收二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解使漂白粉變質，解釋不正確，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質和應用的分析判斷，注意氧化還原反應的理解應用，次氯酸變質是指次氯酸分解失效，題目難度中等．