Question

稱取NaOH、Na₂CO₃的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V₁L時變為粉紅色，此時發生的化學反應方程式是_________________________

__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示劑，當耗用V₂L鹽酸時變橙色，此時發生的化學反應方程_______________________

______________________________________________由此計算混合物中NaOH和Na₂CO₃的質量分數分別為多少？

 

Answer 1

【答案】

NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；

NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O；

【解析】

試題分析：氫氧化鈉是強堿，所以鹽酸首先和氫氧化鈉反應，方程式是NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O；由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，因此當溶液變為粉紅色時，碳酸鈉變成了碳酸氫鈉，即反應的化學方程式是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，因此如果當溶液變為橙色時，上面碳酸鈉和鹽酸反應生成了CO₂，所以此時的反應的化學方程式分別是NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O；如果把碳酸鈉和鹽酸的反應酚兩步完成，則依據題意可知，和碳酸氫鈉反應的鹽酸的體積應該是，所以根據碳原子守恒可知，碳酸鈉的物質的量是，因此碳酸鈉的質量分數是。根據以上分析可知，和氫氧化鈉反應的鹽酸的體積是，所以氫氧化鈉的質量分數是。

考點：考查酸堿中和的有關計算、碳酸鈉和鹽酸反應的有關判斷

點評：本題是中等難度的試題，試題側重能力的考查，主要是考查學生的邏輯思維能力。該題的關鍵是掌握指示劑的變色范圍，特別是碳酸鈉和鹽酸的反應原理。該題只要能夠理解碳酸鈉和鹽酸的反應原理，就不難得出正確的答案。