【題目】對于密閉容器中進行的反應N2＋O2
2NO，下列條件能加快其反應速率的是( )
A.增大體積使壓強減小
B.體積不變，充入N2使壓強增大
C.體積不變，充入He使壓強增大
D.壓強不變，充入氣體Ne
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【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產物通入足量的石灰水中完全吸收，經過濾得沉淀20g 濾液質量比原石灰水減少5.8g，該有機物不可能是( )
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇
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【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應
；ΔH <0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )
A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數增加
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【題目】下列實驗能獲得成功的是 ( )
A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B. 加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯
C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質主要是_______�！�調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）
a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為______。
（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。
（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。
（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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【題目】已知反應
，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定一定時間內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大
B.反應在5.5min時，v正（X）=2v逆（Z）
C.6min時，容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ
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【題目】用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )
A. 電子通過鹽橋從乙池流向甲池
B. 銅導線替換鹽橋,銅片上發生的反應是：Cu2++2e-=Cu
C. 開始時,銀片上發生的反應是Ag-e-=Ag+
D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同
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