【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. 該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，pH變大
B. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
C. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
【答案】C
【解析】
該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。
A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，故A錯誤；B．放電時，電流從正極b經過負載流向a極，故B錯誤；C．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C正確；D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，根據負極的電極反應式，生成的氫氧根離子需要移向負極，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
(1)用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：____________________。
(2)已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變為＋4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為__________。
(3)Mn的外圍電子排布式為______________。
(4)下列有關說法正確的是________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產流程示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2
B. 步擦Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
C. 步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調節溶液的pH
D. 從濾液C中回收的主要物質可作氮肥
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【題目】常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（ ）
A. 點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B. 點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)
C. 點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D. 點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是____________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是______________→____________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_____________。
（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。
下列說法不正確的是
A. 若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應
D. 若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示。
（1）合成氨反應的熱化學方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應正反應的活化能是______。
（2）反應體系中加入催化劑，反應速率______，E2的變化是______。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）工業上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變該反應的反應速率，在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應速率甲__乙（填大于、小于或等于）。
（4）該反應的△S______0，（填大于、小于或等于），理論上在______條件下可以自發。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）
Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. T1＞T2 △H ＞ 0
B. 該反應進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量
C. M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）
D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
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