Question

下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔點（℃） 801 712 782 -68 沸點（℃） 1465 1418 1600 57 ①CaCl2屬于離子晶體�、赟iCl4是分子晶體　③1500℃時，NaCl可形成氣態分子�、躆gCl2水溶液不能導電．與表中數據一致的說法有（　　）

A．僅①

B．僅④

C．①和②

D．①②③

Answer 1

分析：根據表格中氯化物的熔沸點判斷物質的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點．

解答：解：①由表格中的數據可知CaCl₂的熔沸點較高，則CaCl₂屬于離子晶體，故①正確；　
②由表格中的數據可知SiCl₄的熔沸點較低，則SiCl₄是分子晶體，故②正確；　
③由表格中的數據可知，NaCl的沸點為1465℃，則1500℃時，NaCl可形成氣態分子，故③正確；　
④由表格中的數據可知MgCl₂的熔沸點較高，則MgCl₂屬于離子晶體，所以MgCl₂水溶液能導電，故④錯誤；
故選D．

點評：本題考查晶體類型與晶體熔沸點的關系，明確表格中的數據及一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點是解答本題的關鍵，難度不大．