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18.SiO2是硅最重要的化物,其用途是光導纖維(舉一例)

分析 二氧化硅用于制造平板玻璃,玻璃制品,鑄造砂,玻璃纖維,陶瓷彩釉,防銹用噴砂,過濾用砂,熔劑,耐火材料以及制造輕量氣泡混凝土,二氧化硅的用途很廣,自然界里比較稀少的水晶可用以制造電子工業的重要 部件、光學儀器和工藝品,二氧化硅是制造光導纖維的重要原料,一般較純凈的石英,可用來制造石英玻璃.石英玻璃膨脹系數很小,相當于 普通玻璃的1/18,能經受溫度的劇變,耐酸性能好(除HF外),因此,石英玻璃 常用來制造耐高溫的化學儀器,石英砂常用作玻璃原料和建筑材料.

解答 解:依據二氧化硅的用途可知,二氧化硅是制造光導纖維的重要原料,常用作玻璃原料和建筑材料,用于制造平板玻璃,玻璃制品,鑄造砂,玻璃纖維,陶瓷彩釉,防銹用噴砂,過濾用砂,熔劑,耐火材料以及制造輕量氣泡混凝土等,
故答案為:制光導纖維;

點評 本題考查了二氧化硅的性質和用途應用,掌握基礎是解題關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施.化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.
(1)實驗測得,8g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是C
A、$\frac{1}{4}$CH30H+$\frac{3}{8}$02=$\frac{1}{4}$C02+$\frac{1}{2}$H20△H=-113.5kJ•mol-1
B、$\frac{1}{4}$CH30H(l)+$\frac{3}{8}$02(g)=$\frac{1}{4}$C02(g)+$\frac{1}{2}$H20(l)△H=+113.5kJ•mol-1
C、2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-908kJ•mol-1
D、2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=+908kJ•mol-1
(2)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量.
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2+3H2?NH3△H=a kJ•mol-1.試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為-93.
(3)由金紅石(TiO2)制備單質Ti,涉及的步驟為:TiO2-→TiCl4$→_{800℃,Ar}^{Mg}$Ti
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列熱化學方程式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 molN2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱為-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3 kJ•mol-1
D.在101 kPa時,2 gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列關于催化劑的說法不正確的是( 。
A.催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好
B.使用催化劑,可以增大活化分子百分數,加快反應速率
C.催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變是因為催化劑不參加化學反應
D.鋅與鹽酸反應時,加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率,但硫酸銅不作催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某物質A在一定條件下加熱完全分解,產物都是氣體,分解方程式為:2A=B+C+2D.測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為( 。
A.8dB.4dC.2.5dD.2d

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.1molHCl中含有NA個質子
B.0.1mol冰醋酸、0.1mol無水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1NA個乙酸乙酯分子
C.標準狀況下,11.2 L乙醇中所含的碳原子數目為NA
D.16g的O2與O3混合物中氧原子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質的保存方法不正確的是( 。
A.氯水保存在棕色試劑瓶中B.漂白粉露置在空氣中存放
C.過氧化鈉應密封保存D.金屬鈉保存在煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①過濾,③萃取、分液.
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是BD.
A.酒精                  B.四氯化碳
C.醋酸                  D.直餾汽油
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.下列三組物質中,均有一種物質的類別與其它三種不同.
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質依次是(填化學式):ACO2、BH2O、CNa2CO3
(2)這三種物質發生化合反應可生成一種新物質NaHCO3,該反應不是(填“是”或“不是”)氧化還原反應.
(3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(4)HCO${\;}_{3}^{-}$與H+、OH-在溶液中能共存嗎?若共存,下列問題不用回答;若不共存,寫出反應的離子方程式.HCO3-+H+=CO2↑+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

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