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17.在洪澇災區(qū),人們的生活用水會受到污染.如果你是支援災區(qū)的志愿者,請你設計方案使用廉價的化學試劑將被污染的水處理成能飲用的水.
提示:需要除去水中的泥沙、懸浮物、細菌,并盡量降低水的硬度.

分析 在洪澇災區(qū),人們的生活用水會受到污染,污染物主要為懸浮物、細菌病毒等微生物、鈣鎂離子等致水的硬度離子,所以將被污染的水處理成能飲用的水的方法是:加入明礬凈水、然后過濾、用漂白粉殺菌消毒、最后加熱煮沸.

解答 解:在洪澇災區(qū),人們的生活用水會受到污染,污染物主要為懸浮物、細菌病毒等微生物、鈣鎂離子等,將被污染的水處理成能飲用的水的方法是:加入明礬凈水,明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子,鋁離子水解Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,生成氫氧化鋁膠體和氫離子,氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水,然后過濾除去泥沙及懸浮物,用漂白粉殺菌消毒、漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸鈣吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白作用,反應的化學方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,最后加熱煮沸,Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O.Mg(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O,MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+CO2↑,除去鈣鎂離子,
答:首先選擇明礬,絮凝水中的懸浮物,過濾除去泥沙及懸浮物;然后選擇漂白粉,殺滅細菌病毒等微生物;最后選擇生石灰純堿使鎂離子和鈣離子轉(zhuǎn)化成沉淀,過濾除去沉淀物.

點評 本題考查了水處理實驗方案的設計,涉及凈水、消毒、硬水的軟化等知識,平時注意相關(guān)知識的記憶,并能靈活運用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.CO2和CO混合氣體相對于H2的密度是14.5,求混合氣體中CO2和CO的體積比是多少?

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8.設計一個簡單并能一次性完成的實驗,驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱順序是:CH3COOH>H2CO3>C6H5 OH

(1)儀器A的名稱是分液漏斗.
(2)利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序為:A接D,
E接B,C接F.
(3)有關(guān)反應的化學方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、
(4)苯酚俗稱石炭酸,具有一定的殺菌能力,可以用作殺菌消毒劑,長期露置在空氣中其表面會變?yōu)榉奂t色.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列說法正確( 。
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4
C.無法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中一定含有氧元素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.從海水中可提取下列物質(zhì):①H2O;②Mg;③NaCl;④K;⑤I2;⑥Br2
(1)請列舉獲取①的兩種方法蒸餾法、滲析法(或離子交換法).
(2)其中提取時可以不涉及化學變化的是①③,制取的單質(zhì)在常溫下是液體的是⑥.(填序號)
(3)從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物;④電解得到產(chǎn)物.
以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是置換反應,進行①②③步驟的目的是富集或濃縮MgCl2,寫出步驟④的化學方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列元素屬于海水中的常量元素的是( 。
①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩F.
A.①②③④⑦⑧⑨⑩B.③④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D.③④⑥⑦⑧⑨⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下殂關(guān)化學用語表示正確的是( 。
A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2
C.甲烷分子的比例模型:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.關(guān)于吸熱反應和放熱反應,下列說法中錯誤的是(  )
A.A、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
B.化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等
C.化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律
D.生成物的總能量小于反應物的總能量時發(fā)生的是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.根據(jù)元素在元素周期表中位置可預測其原子結(jié)構(gòu),而物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)亦可決定物質(zhì)的性質(zhì).
(1)用元素符號表示下列微粒

O2-F-Na+Mg
(2)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識,下列排序正確的是ABCD(填字母序號).
A.微粒半徑:r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(F)<r(O2
B.物質(zhì)酸性:H3AlO3<H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
C.熔點高低:Li>Na>K>Rb>Cs
D.與氫氣化合容易程度:F2>Cl2>Br2>I2>N2
(3)有X、Y、Z、W四種元素,已知Y和X形成的化合物YX中,X的化合價為-1,Y和Z形成化合物Y2Z,X、Y、Z離子的核外電子總數(shù)都是18,W的+1價離子就是質(zhì)子.
①分別寫出下列物質(zhì)的電子式:YX;W2Z
②寫出X單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式:Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O.

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