Question

將含有0.20mol的碳酸鈉的液體逐滴加入到200mL的某濃度的鹽酸溶液中，有標準狀況下3.36L的氣體產生，若改將該鹽酸溶液逐滴加入原碳酸鈉溶液中，則產生標況下氣體的體積為（　�。�

• A、0L
• B、2.24L
• C、3.36L
• D、4.48L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：將碳酸鈉逐滴加入到鹽酸中，發生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據生成二氧化碳計算HCl的物質的量，將該鹽酸溶液逐滴加入原碳酸鈉溶液中，發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，結合方程式計算．

解答： 解：將碳酸鈉逐滴加入到鹽酸中，發生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成3.36L二氧化碳，其物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知碳酸鈉有剩余，HCl的物質的量=0.15mol×2=0.3mol；
將該鹽酸溶液逐滴加入原碳酸鈉溶液中，則：
    Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.2mol  0.2mol  0.2mol
故剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
0.1mol 0.1mol
故剩余0.1mol碳酸氫鈉，由方程式可知生成二氧化碳為0.1mol，標況下，二氧化碳的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選B．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度中等，側重分析與計算能力的考查，注意滴加順序不同，所發生反應不同，其實質是與量有關．