Question

已知A經如右圖所示的過程轉化為D， 

請回答下列問題：

（1）若A為非金屬單質，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。

①D的化學式是            。

②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了         而污染了環境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應方程式是         。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式       ；工業生產上，以34噸A為原料，最多可以生產63%的D酸       噸。

 

Answer 1

【答案】

（1）①H₂SO₄ （2分）   ②酸雨（1分）；2SO₂ +2CaCO₃+O₂ ＝ 2CaSO₄+2CO₂（2分）

(2) 4NH₃ ＋5O₂  4NO＋6H₂O （2分）；200（2分）

【解析】

試題分析：（1）若A為非金屬單質，且常溫下為淡黃色固體，則A是單質S。硫在氧氣中燃燒生成SO₂，SO₂是刺激性氣味的無色氣體，則B是SO₂，SO₂能使品紅溶液褪色。SO₂氧化得到三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即D為強酸硫酸。

①D的化學式是H₂SO₄。

②在工業生產中SO₂氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環境。根據示意圖可知，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO₂，氧化鈣吸收SO₂生成亞硫酸鈣。亞硫酸鈣不穩定，被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈣，從而防止空氣污染，因此反應的總化學方程式為2SO₂ +2CaCO₃+O₂＝2CaSO₄+2CO₂。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體，則A是氨氣。氨氣在氧氣中發生催化氧化生成NO和水。NO被氧氣氧化生成NO₂，NO₂溶于水生成強酸硝酸，因此A→B的化學方程式為4NH₃ ＋5O₂  4NO＋6H₂O。根據氮原子守恒可知：

NH₃～～～～HNO₃

17t         63t

34t         m×63%

解得m＝＝200t

考點：考查無機框圖題的判斷、化學用語的書寫以及硝酸制備的有關計算等