Question

18．W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數之和為10，下列說法正確的是（　　）

• A． W 與Y 可以形成離子化合物
• B． X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X 的非金屬性最強
• C． X 和Z 形成的原子個數l：1 的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵
• D． 工業生產中，通常用電解Z 的熔融氧化物來制取Z 的單質

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數之和為10，Y、Z最外層電子數之和是10-1-6=3，最外層電子數只能為1、2，又Y原子序數小于Z，則Y是Na元素、Z是Mg元素，據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數之和為10，Y、Z最外層電子數之和是10-1-6=3，最外層電子數只能為1、2，又Y原子序數小于Z，則Y是Na元素、Z是Mg元素．
A．W與Y可以形成NaH，屬于離子化合物，故A正確；
B．X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，是由于水分子之間存在氫鍵，故B錯誤；
C．X和Z形成的原子個數1：1的化合物為MgO，只含有離子鍵，故C錯誤；
D．工業上，通常電解熔融氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素性質，正確判斷元素是解本題關鍵，難度不大．