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2．下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法正確的是（　　）

	A．	將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液
	B．	向盛有NaOH的燒杯中加蒸餾水使其溶解，并立即轉入容量瓶中
	C．	用托盤天平稱取10.60 g的Na₂CO₃固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
	D．	檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水

分析 A．依據容量瓶使用注意事項解答；
B．容量瓶不能用來盛放過熱、過冷液體，未經冷卻移液，導致溶液體積不準確；
C．托盤天平的感量是0.1g，其溶于水得到1L溶液時才能得到0.1mol/L溶液；
D．根據容量瓶查漏的方法：加水、蓋塞子、倒轉、旋塞、倒轉來回答．

解答解：A．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解或者稀釋溶液，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶解放出大量的熱，向盛有NaOH的燒杯中加蒸餾水使其溶解，并立即轉入容量瓶中，則定容時溶液體積不準確，故B錯誤；
C．托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量10.60g，且物質的量濃度中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，故10.60g的碳酸鈉溶于水1L水，溶液體積大于1L，所以得不到0.1mol/L的溶液，故C錯誤；
D．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，故D正確；
故選：D．

點評本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）是煉鐵的原料．已知FeCO₃為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩定，潮濕環境中需較長時間被氧化為Fe（OH）₃．
I．（1）甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發），觀察到天平的指針會偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發生偏轉”）；放置過程中還可觀察到的實驗現象為白色固體變成紅褐色固體（或產生氣泡）．
II．乙同學設計圖1所示的裝置制備FeCO₃．（FeSO₄和NaHCO₃溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO₃溶液后觀察到試管中出現白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．

（2）產生的氣體是CO₂ （填分子式）．
（3）丙同學對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設，請補充完成假設3：
假設1：白色沉淀是FeCO₃；
假設2：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃．
（4）若假設1成立，寫出有關反應的化學方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄．
（5）若假設2成立，說明用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO₄和NaHCO₃溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）₂被迅速氧化．
請設計一個實驗方案驗證假設2成立，寫出實驗步驟、預期現象和結論，實驗所需儀器和藥品自選．
向產生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色，則說明假設2成立．
III．現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖2所示．（假設菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO₃的質量分數為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L^-1HNO₃，則該反應的離子方程式為3FeCO₃+10H⁺+NO₃?=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．將反應逸出的氣體與一定量的O₂混合循環通入反應液中，目的是減少環境污染，NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗．

【查閱資料】
①Fe₂O₃•xH₂O失去結晶水溫度為110℃，FeCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應為：H₂C₂O₄ （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（10）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO₃的質量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測得的m（FeCO₃）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質結構信息	人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑．	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑	單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖

；寫出元素X的氣態氫化物的電子式

；寫出Z元素原子的原子結構示意圖：

；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式

（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）

	A．	根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
	B．	根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
	C．	鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
	D．	純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	pH=0的溶液：Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
	D．	c（ClO^-）=1.0 mol•L^-1的溶液：Na⁺、I^-、S^2-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產、生活息息相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現 CO₂的零排放
	B．	乙醇不能用于消毒殺菌
	C．	用 Na₂S 除去工業廢水中的 Cu²⁺離子
	D．	晶體硅可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．

海水是鹽的“故鄉”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．
某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：

（1）寫出步驟Ⅰ中發生反應的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na₂CO₃，加入過量B的目的是使Ba²⁺全部轉化為碳酸鋇沉淀除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無氣體產生，其目的是除去過量的CO₃^2-和OH^-．
（4）步驟Ⅳ的實驗操作為蒸發，試根據圖示回答：
①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：a為玻璃棒、b是蒸發皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止局部溫度過高而濺出液體；
③當儀器b中出現大量固體時即可停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鉛蓄電池是一種傳統的目前使用量最大的二次電池，其放電時的總反應方程式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，則充電時陽極反應式為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知N₂、CO₂、SO₂三種氣體的質量比為7：11：16時，則物質的量之比為1：1：1；它們含原子個數比為2：3：3；在標準狀況下，4.48升N₂的質量是5.6g．

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