Question

工業制備白磷(P₄)的方法很多，其中用得較多的方 法是以磷礦粉[Ca₃(PO₄)₂]、焦炭(C)、石英砂（SiO₂）為原料 制備白磷，其生產過程示意圖如下： 請回答下列問題：

(1)試寫出該法制備白磷的化學方程式：________________。
(2)已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ·mol^-1；Cl-Cl b kJ·mol^-1；P-Cl c kJ·mol^-1。則反應： P₄(s)+6Cl₂(g)=4PCl₃ (1) △H=_________。
(3)化學反應在反應物到生成物的過程中需經過一個高能量的過渡態（如圖I），已知紅磷的化學式為P，紅磷和白磷充分 燃燒后的產物均為P₄O₁₀（溫度高于300℃時易升華）。

①表示白磷燃燒熱的熱化學方程式為____。
②結合圖I、Ⅱ分析，1 mol紅磷完全轉化為白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的熱量為______kJ。

Answer 1

(1) 2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂+10CP₄↑+6CaSiO₃+10CO↑
(2)(6a+6b-12c) kJ·mol^-1
(3)①P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(S) △H=-2982 kJ·mol^-1；②吸收；7