【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O
B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C.氧化鎂與稀硫酸：MgO + 2H＋ = Mg2＋ + H2O
D.常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
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【題目】四氧化三鉛(Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2)俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業上以廢舊鉛酸電池的鉛膏(主要成分是PbSO4和PbO2)為原料制備Pb3O4的流程如下：
(1)“還原”時的化學方程式為__________。
(2)已知: Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。 若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10-5 mol/L，此時溶液中的c(CO32-)>_____mol/L。
(3)為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 mol/LHNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI,使PbO2充分氧化I-，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液滴定，終點時用去30.00mL。已知：I2+ 2 Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必須過量，原因是_____________________________。
②計算試樣中Pb3O4的質量分數____________。(寫出計算過程)
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【題目】下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是( )
A.NaHSO4 =Na++HSO4-
B.NaHCO3 =Na++H++CO32-
C.KClO3 =K++Cl-+3O2-
D.Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-
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【題目】下列說法正確的是( )
A.1 mol氫約含有6.02×1023個微粒B.標況下，1molH2的體積是22.4L/mol
C.SO42-的摩爾質量為96 g·mol-1D.1 mol O2的質量為32 g·mol-1
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【題目】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl =NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是( )
A.NaNO2是氧化劑
B.生成1分子N2時轉移的電子數為6個
C.NH4Cl中的N元素被還原
D.N2既是氧化劑又是還原劑
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【題目】對于下列性質的比較，Na2CO3小于NaHCO3的是
A.常溫時在水中的溶解度B.熱穩定性
C.與稀鹽酸反應產生氣泡快慢D.相同物質的量濃度的溶液的堿性
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【題目】把一定量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，所得溶液中c(Fe2+)＝c(Fe3+)。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質的量之比為
A.1:1B.2:3C.1:2D.3:2
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.僅由碳元素組成的物質一定是純凈物
B.金剛石、石墨、足球烯(C60)互為同素異形體
C.金剛石轉化為石墨，有單質生成，該反應屬于氧化還原反應
D.金剛石和石墨的物理性質不同，化學性質也不相同
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【題目】下列說法不正確的是
A.臭氧具有強氧化性，可用于飲用水消毒
B.在高溫下用焦炭還原二氧化硅可制得粗硅
C.工業上電解熔融的氧化鎂以得到金屬鎂
D.鎂合金密度較小，可用于制造火箭、導彈和飛機的部件等
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