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7．將金屬鈉投到裝有水的燒杯中，并滴入2-3滴酚酞，觀察到鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，迅速融化成閃亮的小球，說明鈉的熔點比較低，四處游動，發出“絲絲”的響聲，溶液變為紅顏色．

分析鈉的密度小于水，熔點低，與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣同時放出大量熱，現象總結為：浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響，加入酚酞溶液變紅．

解答解：鈉的密度比水小，熔點比較低，鈉與水反應是放熱反應，而且鈉的熔點低，鈉和水反應生成NaOH和氫氣，生成的氫氣使鈉受力不均導致鈉四處游動，H₂燃燒時發出的咝咝聲，鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所以酚酞變紅，故答案為：小；低；紅．

點評本題以鈉和水反應為載體考查鈉的性質，明確鈉和水反應產生現象的原因，會根據實驗現象，難點是化學用語的正確運用，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算　③溶解　④倒轉搖勻　⑤轉移⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語和描述均正確的是（　　）

	A．	結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
	B．	球棍模型為的分子可發生加成反應
	C．	鄰硝基甲苯的結構簡式為，能發生取代反應
	D．	電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將Cl₂和H₂置于0.5L密閉容器中，反應20s后，生成2.0molHCl．在這段時間內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為（　　）

A．

20mol•（L•min）^-1

B．

0.1mol•（L•s）^-1

C．

0.2mol•（L•s）^-1

D．

0.4mol•（L•min）^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應，其離子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
試確定以下關系
（1）a、d、e的關系：a=d+e
（2）c、f、g、h的關系：c=f+2g+2h
（3）b、c、d、e的關系：b+c=2d+3e
（4）d、e、f、g、h的關系：2d+3e=3f+2g+8h．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl		B．	Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl
	C．	NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Na₂S、NaNO₃		D．	（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．分子數為1.806×10²³的CO和CO₂混合氣體10g，其CO和CO₂的物質的量之比為2：1，O的物質的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖．結合鋁生產的流程圖回答下列問題：

（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產品石墨（或碳）（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al₂O₃的熔點，減少熔融電解質的能耗
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁和部分冰晶石（Na₃AlF₆）發生反應生成Na₂Al₂OF₆，寫出該反應的化學方程式Al₂O₃+4Na₃AlF₆═3Na₂Al₂OF₆+6NaF
（4）工業上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl₂的方法，電解反應方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？氧化鎂熔點太高，MgCl₂熔點低，熔化時能發生電離而導電，通過電解制得鎂，而AlCl₃是共價化合物，熔化時不能發生電離，所以用電解氧化鋁的方法制鋁
（5）已知生產1mol鋁消耗的電能為1.8×10⁶J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%（熱回收效率=回收能量/生產耗能×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	銅和稀硝酸反應 Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑
	B．	碳酸氫鈉和過量的澄清石灰水反應 2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	Fe投入鹽酸中 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	D．	氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

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