下列判斷合理的是（ ）
A．Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物
B．蔗糖、硫酸鈉和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的有( )
A．NH3、CO2溶于水可以導電，因此為電解質
B．焰色反應是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是物理變化
C．強氧化劑與強還原劑之間一定能發生氧化還原反應
D. 陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分別依據下列實驗事實，得出的結論正確的是
實驗事實 | 結論 | |
A | 將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
B | 淀粉與稀硫酸共熱，再加銀 | 淀粉沒有水解 |
C | 銅放入稀硫酸中，無明顯現象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解 | 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率 |
D | 向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出現白色沉淀，再加幾滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | 氯化銀的溶解度大于硫化銀 |
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
《自然》雜志在線發表了由中美兩國華人科學家共同完成的一項突破“快速充放電鋁離子電池”，其原理如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A．電池放電時，負極反應式：Al-3e-=Al3+
B．電池充電時，電池正極（石墨）上發生還原反應
C．電池充電時，電路中每轉移0.3 mol電子，理論上生成2.7g Al
D．離子液體是一種能導電的物質，電池充電時，離子液體中EMI+向石墨電極移動
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們分別位于不同的主族。X的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B. 沸點：XW2<Y2W
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Z
D. 簡單氫化物的熱穩定性：Z>W
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。
（2）反應①的離子方程式為 ；
反應②的離子方程式為 ；
反應③的離子方程式為 ；
（3）某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式 ；
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為 靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述錯誤的是（ ）
A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5:6
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
NH3及其鹽都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反
應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____________。
(2)按下圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_______________，原因是____________，穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是_____________。
(3)設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)
①實驗目的：探究對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案(列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。
③按實驗序號I所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率為______________ (只列出算式，忽略水自身電離的影響)。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
化學實驗是研究化學反應的有效方法。
Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業制取收集ClO2 。
（1）
實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是 ，控制所需溫度的方法是 。
（2）電動攪拌棒的作用是 。裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為 。
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式 。
Ⅱ. 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是_______________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________。
(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖：
分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________。
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氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成