Question

將銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請(qǐng)回答下列問題：
(1)以下敘述正確的是 ________ 。（多項(xiàng)選擇）

A．電流有鋅片流向銅片

B．銅片是正極，鋅片是負(fù)極

C．燒杯中溶液的H+濃度減小

D．純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢

(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ________。

Answer 1

C，D    2.24    Cu²⁺ +2e^－＝Cu
（1）銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢。
（2）根據(jù)正極的電極反應(yīng)式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知，生成氫氣是0.1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.24L。
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應(yīng)式為Cu²⁺ +2e^－＝Cu。