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（共7分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3

溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．

□  FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NXOy＋□H2O

 ①推算出x＝________，y＝________．

     ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi)）

     ③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______．

④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

 

 

①x＝1，y＝1；（2分） ②6、2、4＝1、3、2、4；（2分）

③（1分）

 ④

（2分；雙線橋也可，但箭頭方向或電子總數(shù)有一處錯(cuò)誤不得分，）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)一模）對(duì)溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料．工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
已知：甲苯與溴在有水存在時(shí)能反應(yīng)．


物質(zhì) 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷
沸點(diǎn)℃ 110.8 97.2 71
物質(zhì) 對(duì)溴甲苯 鄰溴甲苯
沸點(diǎn)℃ 184.3 181.7

（1）液溴的顏色是
深紅棕色
深紅棕色
，實(shí)驗(yàn)室液溴存放試劑瓶里時(shí)應(yīng)密閉保存，同時(shí)需要在瓶中加
水
水
，以減少揮發(fā)．
（2）25℃恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾耆嗜r(shí)完成甲苯的溴代反應(yīng)．?dāng)嚢璧哪康氖?!--BA-->
使互不相溶的液體充分混合
使互不相溶的液體充分混合
．加入水的作用是：易于控制溫度；
吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體
吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體
．
（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
，加熱微沸2小時(shí)的目的是
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率

（4）操作Ⅰ的名稱是
分液
分液
洗滌操作應(yīng)在
分液漏斗
分液漏斗
（填寫(xiě)儀器名稱）中進(jìn)行．
（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對(duì)溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為
鄰溴甲苯
鄰溴甲苯
（填寫(xiě)名稱），使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是
利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
．
（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測(cè)定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是
溴（溴化氫）揮發(fā)沒(méi)有參加反應(yīng)（溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵）
溴（溴化氫）揮發(fā)沒(méi)有參加反應(yīng)（溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵）
；有同學(xué)認(rèn)為無(wú)需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點(diǎn)的理由是
滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)
滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）
白磷（P4）是一種常見(jiàn)的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據(jù)題意回答：
1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
3．白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        ，若有1.1 mol P4反應(yīng)，則有         mol電子轉(zhuǎn)移。
4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       .

A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（共7分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3

溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．

□  FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NXOy＋□H2O

 ①推算出x＝________，y＝________．

     ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi)）

     ③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______．

④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共7分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3

溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．

FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NXOy＋□H2O

 ①推算出x＝________，y＝________．

     ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi)）

     ③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______．

④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

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