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已知S、SO2、SO3三種物質的質量比為2∶4∶5時，它們的物質的量之比(    )

A.2∶4∶5          B.1∶1∶1           C.5∶4∶2          D.1∶2∶3

B


解析:

n(S)∶n(SO2)∶n(SO3)==1∶1∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態的標志是
 
．
A．v（O2）正=2v（SO2）逆
B．容器中氣體的總質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化
D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
（2）下列關于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是
 
 （填字母序號）．
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（3）某溫度下SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），達到平衡時 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉化率為
 

②已知固態單質硫的燃燒熱為296kJ．mol-1，則由S（s）生成2molS03（g）的△H為
 

（4）檢驗SO
 
2-
4
常用BaCl2溶液．常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現將等體積的 BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義．
（1）工業生產可以用NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
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則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
溫度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應的化學平衡常數表達式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO2廢氣．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1時，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應Ⅰ中發生的主要反應為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應發生并維持該反應進行的條件是        。

（a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO2     （c）高溫，并通入適量的O2

（2）配平反應Ⅱ的化學方程式：□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2  

（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質是    。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省惠州市高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO2生成。

（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實驗編號

T/K

c(Na2S2O3)/ mol·L－1

c(H2SO4)/ mol·L－1

實驗目的

①

298

0.1

0.1

實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響

②

308

 

 

③

 

0.2

 

④

 

0.1

 

 

（2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為：

________                                      (提示：S元素被氧化為SO)。

（3）現有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解

 

步驟2：

 

 

步驟3：

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省高二上學期開學考試化學試卷 題型：實驗題

（13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應Ⅰ中發生的主要反應為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使該反應發生并維持該反應進行的條件是        。

（a）常溫      （b）常溫，并通入少量CO2     （c）高溫，并通入適量的O2

（2）配平反應Ⅱ的化學方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質是    。

 

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