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【題目】下列變化屬于化學變化的是（）

A.金屬腐蝕B.碘的升華C.氨氣液化D.礦石粉碎

【答案】A

【解析】

A. 金屬腐蝕是金屬發生了氧化反應生成了新物質，屬于化學變化，故A正確；

B. 碘的升華是固體直接變化為氣體過程，過程中無新物質生成，為物理變化，故B錯誤；

C. 氨氣液化是物質三態變化，無新物質生成為物理變化，故C錯誤；

D. 礦石粉碎是由固體到粉末，無新物質生成為物理變化，故D錯誤；

故選：A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A. Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－ B. Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－

C. Na＋、K＋、CO32—、Cl－ D. Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—

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【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的流程如下圖所示

回答下列問題：

（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質，則該氣體與Fe2O3反應的化學方程式為。

（2）酸浸時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為。

（3）加碳酸氫銨合成時反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是。

（4）若產品Ⅱ的主要成分是K2SO4，則試劑X為，反應的離子方程式為。

（5）空氣中煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為。

（6）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴結構簡式為CH3－CH2－CH＝C(C2H5)－C≡CH分子中含有四面體結構的碳原子數為a，在同一直線上的碳原子數量最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為

A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，F的族序數與周期序數之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F________。

（2）六種元素中，單質還原性最強的是______(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是（填序號）．
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度 I 表示）可近似地用如圖1中的（填序號）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將．（填“上升”、“下降”或“保持不動”）