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寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
(1)
 

(2)
 

(3)2,2-二甲基-3-乙基己烷
 

(4)2-甲基-2-丁烯
 
考點:有機化合物命名
專題:有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④小:支鏈編號之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.
解答: 解:(1),最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,編號從左邊開始,在2、3號C各含有一個甲基,該有機物命名為:2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2):最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,編號從左邊開始,在2號C含有一個甲基,該有機物命名為:2-甲基戊烷,
故答案為:2-甲基戊烷;
(3)2,2-二甲基-3-乙基己烷,主鏈6個C原子,2號碳原子有兩個甲基,3號碳原子有一個乙基,結(jié)構(gòu)簡式:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH3
故答案為:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH3
(4)2-甲基-2-丁烯,主鏈?zhǔn)嵌∠继茧p鍵在2號、3號碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號,2號碳原子上有1個甲基,結(jié)構(gòu)簡式:CH3C (CH3)=CHCH3
故答案為:CH3C (CH3)=CHCH3
點評:本題考查了有機物的命名、有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練,解題關(guān)鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

盛裝下列試劑的試劑瓶可用橡膠塞的是(  )
A、NaOH溶液
B、氯仿
C、酸性KMnO4溶液
D、溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO?xFe2O3(M 為二價金屬離子).
根據(jù)題意完成:
(1)為了制備鐵氧體,稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料,先制備Fe3O4.方法如下:用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1mol Fe(OH)2與2mol Fe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4].需要加入FeCl3(s)
 
 g.
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3,在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH(aq)
 
 mL.
(3)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品.取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6g固體.計算:
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后,試求溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計).
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題:
(1)在800℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
(選填“A、B、C、D、E”).
n(CO) n(H2O) n(H2 n(CO2
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)為K;
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)為K1;CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)為K2;則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 

(3)在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在T℃達到平衡,然后急速通過堿石灰,將所得混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2 842kJ(已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1,H2燃燒熱為286kJ?mol-1),則T℃平衡常數(shù)K=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個小燒杯里,加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上.然后加入10g NH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌.回答問題:
(1)實驗中玻璃棒的作用是
 

(2)反應(yīng)方程式是
 

(3)該反應(yīng)屬于
 
(填基本反應(yīng)類型).
(4)實驗中觀察到現(xiàn)象有
 
 
和反應(yīng)混合物呈糊狀,呈糊狀的原因是
 

(5)通過
 
現(xiàn)象,說明該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各種化學(xué)符號:
 
16
8
O2
 
18
8
O2
 
35
17
Cl、
 
37
17
Cl、
 
3
1
H、
 
4
2
He、
 
40
18
Ar、
 
40
19
K;其中
(1)表示核素的符號共有
 
種.
(2)互為同位素的是
 
 

(3)中子數(shù)相等.但質(zhì)子數(shù)不相等的是
 
 

(4)質(zhì)量數(shù)相等.但不能互稱同位素的是
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列7種固態(tài)物質(zhì):A.P4、B.SiO2、C.NH4Cl、D.Ca(OH)2、E.NaF、F.CO2(干冰)、G.金剛石,回答下列問題:
①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
,熔化時需要破壞共價鍵的是
 

②既有離子鍵又有共價鍵的是
 

(2)某元素最高正化合價為+6,其最低負(fù)價為
 
.某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由前18號元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.請針對以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,B是白色膠狀沉淀.
①A中含有的金屬元素為
 

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),且有多種同素異形體,B為無色無味有毒的可燃氣體,
①B的化學(xué)式為
 

②鎂條能在C中劇烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,它們水溶液均為堿性,C是一種常見的食用堿,也是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一.
①B生成C的反應(yīng)方程式是
 

②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成200mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知1mol CO和2mol H2O(g)在一定條件下反應(yīng)達平衡時生成0.7mol CO2,若其它條件不變,把2mol H2O(g)改成4mol,達平衡時生成CO2可能是(  )
A、1.2 mol
B、0.83 mol
C、1.5 mol
D、2 mol

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同步練習(xí)冊答案
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