Question

下列有關分子結構與性質的敘述中正確的是（　　）

• A、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子
• B、CH₄、CCl₄、SiH₄都是含有極性鍵的非極性分子
• C、CH₂=CH₂和CH≡CH分子中含有的π鍵個數相等
• D、非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl₂）中

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,極性分子和非極性分子

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、根據中心原子的雜化類型判斷分子的空間構型；
B、不同非金屬元素原子間易形成極性鍵，分子結構對稱、正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
C、雙鍵中含有1個π鍵，三鍵中含有2個π鍵；
D、同種非金屬元素原子間易形成非極性鍵．

解答： 解：A、CS₂和C₂H₂的中心原子都只含有2個價層電子對，屬于sp雜化，沒有孤電子對，分子構型為直線形，H₂O中O原子的價層電子對數=2+

1

2

（6-2×1）=4，屬于sp³雜化，而且含有2 個孤電子對，分子的空間構型為V形，故A錯誤；
B、不同非金屬元素原子間易形成極性鍵，分子結構對稱、正負電荷中心重疊的分子為非極性分子，CH₄、CCl₄、SiH₄都是含有極性鍵，CH₄、CCl₄、SiH₄分子構型均為正四面體形，分子結構對稱、正負電荷中心重疊屬于非極性分子，故B正確；
C、雙鍵中含有1個π鍵，三鍵中含有2個π鍵，則CH₂=CH₂中含有1個π鍵，CH≡CH分子中含有2個π鍵，二者的π鍵個數不相等，故C錯誤；
D、同種非金屬元素原子間易形成非極性鍵，化合物中也可能存在非極性鍵，如CH₂=CH₂中C與C之間為非極性鍵，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了分子空間構型的判斷、分子極性的判斷、極性鍵和非極性鍵等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握價層電子對互斥理論的應用．