Question

已知：A為四原子分子，且分子中共有22個電子；B、C為常見的氣態單質，由A分解所得B、C的物質的量之比為1：3；E常溫下呈液態；甲、乙為中學化學常見金屬單質，常溫下乙在H的濃溶液發生鈍化現象；G、I的溶液均呈堿性．一定條件下各物質間的轉化關系如圖：

（1）寫出單質C的電子式______．
（2）A極不穩定，受撞擊發生分解放出大量的熱而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①從焓變和熵變的角度分析，一定條件下能否由B、C自發生成A______；
②寫出Zn與A的水溶液反應的化學方程式______．
（3）反應④中每消耗1molF，轉移電子的物質的量為______；
反應⑥的離子方程式是______．

Answer 1

解：E常溫下呈液態，應為H₂O，說明A中含有H元素，常溫下乙在H的濃溶液發生鈍化現象；G、I的溶液均呈堿性，可說明H為Al，則甲為Na，G為NaOH，乙為Al，I為NaAl（OH）₄，B為H₂，H為硝酸或硫酸，由F→H可知，H應為HNO₃，則F為NO₂，D為NO，則A中含有N元素，且A為四原子分子，且分子中共有22個電子，應為HN₃，所以C為N₂，
（1）由以上分析可知C為N₂，電子式為，故答案為：；
（2）①合成HN₃的反應為吸熱、且熵減的反應，則△G=△H-T?△S＞0，任何條件下不能自發進行，
故答案為：合成HN₃的反應為吸熱、且熵減的反應，任何條件下不能自發進行，故不能由B、C合成A；
②Zn與A的水溶液反應的化學方程式為Zn+2HN₃=Zn（N₃）₂+H₂↑，
故答案為：Zn+2HN₃=Zn（N₃）₂+H₂↑；
（3）反應④的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，每消耗3molNO₂，轉移電子的物質的量為2mol，則每消耗1molNO₂，轉移電子的物質的量為mol，反應⑥的離子方程式是2Al+6H₂O+2OH^-=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：mol；2Al+6H₂O+2OH^-=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
分析：E常溫下呈液態，應為H₂O，說明A中含有H元素，常溫下乙在H的濃溶液發生鈍化現象；G、I的溶液均呈堿性，可說明H為Al，則甲為Na，G為NaOH，乙為Al，I為NaAl（OH）₄，B為H₂，H為硝酸或硫酸，由F→H可知，H應為HNO₃，則F為NO₂，D為NO，則A中含有N元素，且A為四原子分子，且分子中共有22個電子，應為HN₃，所以C為N₂，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，側重于元素化合物知識的綜合應用，著重考查學生分析能力和化學知識的綜合運用能量，注意從E和H作為該題的突破口進行解答，題目難度中等．