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若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L^－1NaAc溶液中，下列離子濃度關系正確的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^—）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

解析試題分析：A．根據物料守恒可得c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc），正確；B．根據溶液呈電中性的原則c（Na^＋）+ c（H^＋）= c（Ac^—）+ c（OH^—），錯誤；C．NaAc 是強堿弱酸鹽，弱酸根離子Ac^-水解消耗，所以c（Na^＋）> c（Ac^—）；水解消耗水電離產生的H⁺，最終溶液中的c（OH^—） > c（H^＋）.由于鹽水解的程度是微弱的，所以c（Ac^—）>c（OH^—），故溶液中離子的濃度關系是：c（Na^＋）c（Ac^—） >>c（OH^—） > c（H^＋），錯誤；D．由于醋酸根離子水解消耗水電離產生的H⁺，所以溶液中離子的濃度c（OH^—）> c（H^＋）。故最終溶液中離子 c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（OH^—）> c（H^＋），錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標況)，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大       min，原因是          ；
(2)哪一段時段的反應速率最小      min，原因是       ；
(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水；BNa₂SO₄溶液；C.NaNO₃溶液；D.CuSO₄溶液；E.Na₂CO₃溶液，你認為可行的
是           (填寫字母代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溶液中存OH^ˉ、H⁺、NH₄⁺和C1^ˉ四種離子，其濃度大小有如下關系：（）
①c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（C1^ˉ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）
③c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺）且c（OH^ˉ）=c（H⁺）
④c（OH^ˉ）＞c（H⁺）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）
⑤c（H⁺）＞c（OH^－）＞c（C1^－）＞c（NH₄⁺）
其中可能的是