Question

在一密閉容器中反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達到平衡．保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　　）

• A、物質C的質量分數增加
• B、物質A的轉化率增加
• C、平衡向逆反應方向移動
• D、m＞2n

Answer 1

分析：假設化學平衡不移動，體積壓縮到原來的一半，則B、C濃度將變為原來的2倍，而題目中濃度變為原來的1.8倍，可以得知，化學平衡向逆反應方向移動．

解答：解：A、由于化學平衡向逆反應方向移動，所以C的質量減小，而總質量不變，所以C的質量分數減小，故A錯誤；
B、化學平衡向逆反應方向移動，所以A消耗的物質的量減小，所以其轉化率減小，故B錯誤；
C、化學平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D、體積縮小，壓強增大，所以化學平衡向著氣體體積減小的方向移動，而實際向逆反應方向移動，所以M＜2n，故D錯誤．
故選C．

點評：考查化學平衡移動，B和C的濃度變為原來的1.8倍，很容易讓一些同學產生錯誤理解，認為化學平衡向正反應方向移動，但是不要忽略體積變為原來的一半這個條件，所以做題時應該仔細審題，明確題意再做題．