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12．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-

分析 A．該組離子之間不反應；
B．pH=13的溶液，顯堿性；
C．離子之間發生氧化還原反應；
D．離子之間結合生成絡離子．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．pH=13的溶液，顯堿性，不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．I-、ClO-發生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．SCN-、Fe3+結合生成絡離子，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應及絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氯化碘（ICl）的性質類似于鹵素，有很強的化學活性．ICl跟Zn，H2O分別發生如下反應：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO．下列說法正確的是（　　）
A．在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物
B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產物又不是還原產物
C．在H2O跟ICl的反應中，ICl 既是氧化劑又是還原劑
D．在H2O跟ICl的反應中，ICl是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，其中E的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　�。�
AB
CDE
A．簡單離子的半徑：D＞E＞C＞B
B．氧化物對應的水化物的酸性：E-定強于D
C．B、D分別與氫元素形成的化合物的沸點：D＞B
D．A的最高價氧化物的水化物能與A的氫化物反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．黑火藥的使用D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化關系，且與表中條件也匹配的是（　　）
選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑
AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱
DNaAlO2Al（OH）3Al2O3④加H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．雙黃酮具有抗癌、抗氧化等功能．為研究其合成方法，設計如下路線；

（1）反應①的類型為取代反應，反應⑤的類型為加成反應．
（2）物質A中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）反應②為取代反應，得到物質C的同時生成HBr，則物質X的結構簡式為．
（4）設計反應③的目的是保護酚羥基．
（5）M由制得，寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式或．
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③能與FeCl3溶液發生顯色反應；④分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（6）以為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑作用）．合成流程圖示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護環境的首要任務．
（1）汽車內燃機工作時發生反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T0℃時將等物質的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密閉容器中發生反應，圖1曲線a表示該反應在T0℃下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T0℃下，該反應的平衡常數K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T0℃下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對應的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對應的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
①2～3s間的平均反應速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
②在該溫度下，反應的平衡常數K=5000．
③在使用等質量催化劑時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖表示在其他條件不變時，CO2的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．由此可知該反應的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T1到達平衡的時間短，反應速率快，故溫度T2＜T1，溫度越高，平衡時CO2的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0．
若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時能提高NO轉化率的措施是降低反應體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH3還原NOx生成N2和H2O也可以減少污染．現有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質，其中Z由一種元素組成，V，W、Y均由兩種元素組成，X由三種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于28．它們之間的反應關系如下（反應條件省略，方程式沒有配平）：
①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（無色、具有刺激性氣味的氣體）；
②X→V+H2O；
③Y+O2→Z（無色、無味的氣體）+H2O．
（1）寫出下列化合物的化學式．VMgO，WMg3N2，XMg（OH）2．
（2）Y的電子為．
（3）寫出①②的化學方程式．①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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同步練習冊答案
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