Question

已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH₃COOH為弱酸的是（　　）

• A、對比等濃度的兩種酸的pH
• B、對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率
• C、對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量
• D、對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H₂的體積

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：證明CH₃COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH₃COOH導電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等．

解答： 解：A．對比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說明醋酸沒有完全電離，可說明為弱酸，A不選；
B．氫離子濃度越大，反應速率越大，可對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率判斷酸性的強弱，故B不選；
C．電解質的電離為吸熱過程，如醋酸為弱酸，也發生中和反應放出的熱量少于鹽酸，可證明酸性的強弱，故C不選；
D．等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H₂的體積相等，不能證明酸性的強弱，故D選．
故選D．

點評：本題考查弱電解質的實驗方法設計，題目難度中等，注意判斷弱電解質的角度，把握正確的判斷方法．