Question

【題目】某校實驗小組的同學利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應（圖中夾持、固定裝置均略去）。

（1）按圖設計組裝好儀器，先__________________，再裝入藥品。

（2）A中分液漏斗內應裝_________________ ，B中固體試劑為__________________。

（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃C處的酒精燈，一段時間后，觀察到C中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，F中集氣瓶內收集到一種無色氣態單質。寫出裝置C中反應的化學方程式：______。

（4）E中濃硫酸的作用是__________________。

（5）用平衡移動原理解釋A中產生氣體的原因__________________________ 。（用相關的離子方程式和必要的文字描述）

（6）已知Cu2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質量，通過計算可知反應后的產物中______ (填“有”、“無”或“無法確定”)Cu2O。

空玻璃管	實驗前(樣品+玻璃管)	實驗后(樣品+玻璃管)
59.60 g	65.60g	64.64g

Answer 1

【答案】檢查氣密性 濃氨水 堿石灰 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 吸收未反應的NH3 固體氫氧化鈉溶于水放熱，可以減小氨氣的溶解度，同時電離產生氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，使得NH3 + H2O NH3·H2ONH4+＋OH－平衡逆向移動，增大氨氣的濃度，使氨氣更加容易揮發逸出 有

【解析】

A為氨氣的發生裝置，B為干燥裝置，C為氨氣與氧化銅的反應裝置，E中濃硫酸可以吸收未反應的氨氣，F和G為收集生成的氣體丙測量氣體體積的裝置，結合物質的性質分析解答。

(1)實驗過程中生成氨氣，有氣體參與的反應，在連接好裝置后都應該先檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)根據圖示，A為制備氨氣的裝置，A中分液漏斗內應裝濃氨水，逐滴滴加到固體氫氧化鈉上制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥氨氣，故答案為：濃氨水；堿石灰；

(3)打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃C處的酒精燈，一段時間后，觀察到C中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，F中集氣瓶內收集到一種無色氣態單質，說明氨氣與氧化銅反應生成銅和氮氣、水，反應的化學方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

(4)E中濃硫酸可以吸收未反應的氨氣，故答案為：吸收未反應的氨氣；

(5)固體氫氧化鈉溶于水放熱，可以減小氨氣的溶解度，同時電離產生氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，使得NH3 + H2O NH3·H2ONH4+＋OH－平衡逆向移動，增大氨氣的濃度，使氨氣更加容易揮發逸出，故答案為：固體氫氧化鈉溶于水放熱，可以減小氨氣的溶解度，同時電離產生氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，使得NH3 + H2O NH3·H2ONH4+＋OH－平衡逆向移動，增大氨氣的濃度，使氨氣更加容易揮發逸出；

(6)由表中數據可知：實驗前氧化銅的質量=65.60g-59.60g=6g；實驗后固體質量減少量為：65.60g-64.64g=0.96g；

依據方程式設氧化銅完全反應生成銅消耗的質量為m，則：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O △m

240 48

6g m

=，解得：m=1.2g，實際質量減少為0.96g，小于1.2g，說明有氧化亞銅生成，故答案為：有。