Question

2．用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
（1）實驗時選用的儀器有（填入編號）EGCHF．
（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號）BDE．
A．定容時超過刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉移至容量瓶
E．量取濃硫酸時仰視量筒
F．將容量瓶顛倒搖勻后發現液面低于刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實驗儀器；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）容量瓶只有一條刻度線，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；設需要濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL
解得V=5.6mL，故應選擇10mL量筒；根據操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：EGCHF，故答案為：EGCHF；
（2）A．定容時超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對所配溶液的濃度無影響，故C錯誤；
D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉移至容量瓶，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；
E．量取濃硫酸時仰視量筒，則濃硫酸的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故E正確；
F．將容量瓶顛倒搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，對濃度無影響，故F錯誤．
故選BDE．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．